配位平衡也是一种相对平衡状态.存在着平衡移动.它同溶液的pH值.沉淀的反应.氧化还原反应等有密切关系.也就是说.在溶液中形成配位物时.常常出现颜色的变化.溶解度的变化.PH值的改变等现象．Br-与Cu
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．Cu2++2Br-?CuBr2Cu2++4Br-?[CuBr4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[CuBr4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[CuBr4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[CuBr4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、______．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
表3、不同温度对配合物形成的影响
问题2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是______；
问题4：上述反应根据的原理是______．在线课程【假设与猜想】
改变反应物的浓度观察溶液颜色的变化，从而确定平衡的移动方向，所以可以改变溴离子浓度或铜离子浓度确定平衡移动的方向，
故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
【实验准备】
问题1：溶液的配制中，称量固体需要托盘天平，配制溶液需要烧杯，量取液体需要量筒，加速溶解需要玻璃棒，
故答案为：（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
问题2：b=
=
=0.8mol/L；e=
=
=1.0mol/L，故答案为：0.8；1.0；
问题3：通过表格分析知，其它条件相同时，温度越高，溶液的颜色越深，说明平衡向正反应方向移动，促进配合物的形成，
故答案为：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动；
问题4：改变反应条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动，这个原理是勒沙特列原理（或化学平衡移动原理），
故答案为：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[CuBr4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[CuBr4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[CuBr4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、______．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10mlBr-溶液（mol?L-1） | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10mlBr-溶液（mol?L-1） | 现象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10mlBr-溶液（mol?L-1） | 温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
问题3：通过表3得出的结论是______；
问题4：上述反应根据的原理是______．在线课程【假设与猜想】
改变反应物的浓度观察溶液颜色的变化，从而确定平衡的移动方向，所以可以改变溴离子浓度或铜离子浓度确定平衡移动的方向，
故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
【实验准备】
问题1：溶液的配制中，称量固体需要托盘天平，配制溶液需要烧杯，量取液体需要量筒，加速溶解需要玻璃棒，
故答案为：（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
问题2：b=
| ||
| V |
| ||
| 0.05L |
| ||
| V |
| ||
| 0.05L |
问题3：通过表格分析知，其它条件相同时，温度越高，溶液的颜色越深，说明平衡向正反应方向移动，促进配合物的形成，
故答案为：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动；
问题4：改变反应条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动，这个原理是勒沙特列原理（或化学平衡移动原理），
故答案为：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
